Để sẵn sàng cho buổi thí nghiệm thực hành thực tế cần 20 lọ khí oxi, mỗi lọ có dung tích 100ml.

Bạn đang xem: Bài 8 trang 101 sgk hóa 8

a) Tính cân nặng kali pemangarat đề xuất dùng, trả sử khí oxi nhận được ở điều kiện tiêu chuẩn chỉnh và bị hao hụt 10%.

b) Nếu dùng kali clorat gồm thêm lượng bé dại MnO­2 thì lượng kali clorat phải dùng là bao nhiêu ? Viết phương trình hóa học và chỉ còn rõ điều kiện phản ứng.


Phương pháp giải - Xem đưa ra tiết

*


Đổi 100 ml = 0,1 (lít)

Thế tích 20 lọ khí oxi là: V = 0,1. 20 = ?

Vì bị hao hụt 10% => thể tích khí oxi đề nghị dùng là = ? 

=> số mol O2 = ?

a) Viết PTHH, tính số mol KMnO4 theo số mol của O2

2KMnO4 (oversett^o ightarrow) K2MnO4 + MnO2 + O2

b) Viết PTHH, tính số mol KClO3 theo số mol của O2

 KClO3 (oversetMnO_2 ightarrow) 2KCl + 3O2


Lời giải bỏ ra tiết

a) Thể tích oxi pha chế được theo thực tế là V = 0,1.20 = 2 (lít)

=> 2 lít oxy chỉ tương xứng với 90% so với lý thuyết

(H\% = fracm_TTm_LT.100\% )

=> (90\% = frac2V_LT.100\% )

Thể tích oxi điều chế được theo kim chỉ nan là : (V= dfrac2.10090=2,22) (lít).

Số mol khí oxi là : (n=dfrac2,2222,4) = 0,099 (mol).

Phương trình bội phản ứng :

2KMnO4 (oversett^o ightarrow) K2MnO4 + MnO2 + O2

2mol 1mol

n mol 0,099 mol

 => n = (dfrac2.0,0991) = 0,198 (mol).

Khối lượng Kali pemagarat đề nghị dùng là :

m = 0,198. (39 + 55 + 64) = 31,3 (g).

b) Phương trình hóa học.

 2 KClO3 (oversetMnO_2 ightarrow) 2KCl + 3O2

2.122,5 gam 3.22,4 lít

m gam 2,22 lít

Khối lượng kali clorat đề xuất dùng là :

(m = dfrac2.122,5.2,223.22,4=8,09) (gam).

Xem thêm: Bài 38: Thực Hành: Viết Báo Cáo Ngắn Về Kênh Đào Xuy-Ê, Thực Hành Viết Báo Cáo Ngắn Về Kênh Đào Xuy

popeinbulgaria.com


*
Bình luận
*
phân tách sẻ
Chia sẻ
Bình chọn:
4.6 trên 320 phiếu
Bài tiếp sau
*


Luyện bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - xem ngay


Báo lỗi - Góp ý
*
*
*
*
*
*
*
*


TẢI app ĐỂ coi OFFLINE


*
*

Bài giải đang rất được quan tâm


× Báo lỗi góp ý
sự việc em gặp mặt phải là gì ?

Sai chủ yếu tả Giải khó khăn hiểu Giải không nên Lỗi khác Hãy viết chi tiết giúp popeinbulgaria.com


nhờ cất hộ góp ý Hủy bỏ
× Báo lỗi

Cảm ơn bạn đã áp dụng popeinbulgaria.com. Đội ngũ giáo viên cần nâng cao điều gì để các bạn cho nội dung bài viết này 5* vậy?

Vui lòng nhằm lại thông tin để ad rất có thể liên hệ cùng với em nhé!


Họ với tên:


gởi Hủy vứt

Liên hệ | cơ chế

*

*

Đăng ký kết để nhận giải mã hay cùng tài liệu miễn phí

Cho phép popeinbulgaria.com gửi các thông báo đến các bạn để nhận thấy các lời giải hay cũng như tài liệu miễn phí.